Способ определения расхода сернистого натрия

(73) Государственное научно-производственное объединение промышленной экологии (ГНПОПЭ) Казмеханобр(54) СПОСОБ ОПРЕДЕЛЕНИЯ РАСХОДА СЕРНИСТОГО НАТРИЯ(57) Изобретение относится к области обогащения полезных ископаемых и поз воляет повысить точность н экспрессность определения расхода сернистого натрия. В пробу пульпы равномерно вводят сернистый натрий. В течение опыта ведется автоматическая запись кривых изменения потенциала (П) индикаторното электрода И рН. При установившемся начальном П н рН пульпы включают дозатор И в течение 10 мин измеряют приращения П н рН, вызываемые продуктами гидролиза сернистого натрия. Определяют постоянный по величине шаг расхода реагента. Измеряют пошаговые приращения П и рН. Вычисляют величину отношения этих приращений, начиная с рН 7. По минимальной величине полученного отношения определяют необходимый и достаточный расход сернистого натрия. 1 ил.Изобретение относится к области обогащения полезных ископаемых и может быть использовано в лабораторной и промышленной практике при исследовании руд на обогатимость и оптимизации реагентного режима при флотации.Целью изобретения является повышение точности и экспрессности определения.На чертеже приведены графики, поясняющие способ.При обработке пробы пульпы сульфидизатором и измерении потенциала индикаторного электрода и рН дополнительно измеряют приращения потенциала электрода и рН, вызванные гидролизом реагента, вычисляют отношения приращений потенциала электрода к приращению рН для каждой порции и по величине этого отношения определяют расход, причем отношение приращений вычисляют для постоянного по величине изменения расхода, начиная с рН, равной 7.При гидролизе сернистого натрия образуются гидроксильные и гидросульфиднь 1 е ионыДля гидросульфидных ионов электродная реакция протекает на сульфидсеребряном электродеПотенциал электрода при этой реакцииПри практическом полном поглощении активных ионов серы концентрация гидросульфидных ионов Н Н равна минимально необходимой для протекания реакции сульфидизации Ме НЗ МеБ второе слагаемое уравнения 2 остается постоянным. При этомпри отсутствии поглощения (завершение процессов сорбции, в том числе и на твердой фазе) количества образовавшихсяА Щ К, сопл (4) АрН Условиям 3 и 4 отвечают участки АС и ВО кривой 3 фиг.1, участок АВ иллюст рИрУТ КИНСТИКу ПСРСХОДЗ СИСТСМЫ ИЗ ОД (1 сопяного состояния в другое. Точка А отвечает началу этого перехода, при котором /Н 5/ /Н/ Н координата точки А (Ча) характеризует необходимый и достаточный расход реагента. При рН меньше 7 процесс гидролиза сернистого натрия идет в сторону образования сероводородной кислоты.Способ реализуется следующим образом.В момент времени то в агитационную емкость с пробой пульпы начинают равномерную во времени подачу сульфидизатора с постоянным расходом У. При этом происходит изменение потенциала электродной пары, состоящей из индикаторного и вспомогательного электродов,и рН, измеряемого стеклянным электродом. На диаграмме регистрирующего прибора записываются функции (р Г/г)(1) и рН Ю) (2). Так как количество введенного реагента пропорционально интервалу времени работы дозатора, то фактически регистрируются зависимости Г(3) и рН (3), где 3 - расход сернистого натрия. В момент времени 2 дозировку прекращают. Выбирают шаг по расходу(УМ) и для каждого шага определяют величины приращений потенциала - Акр, рН- АрН и рассчитывают Аср/АрН. В вь 1 бранном масштабе (УМ) строят график функции Аср/АрН (1) (см. чертеж, кривая 3).По кривой 3 определяют координаты точки, отвечающей скачкообразному изменению Аср/АрН, и находят расход реагента по формулегде С - концентрация реагента, У - расход реагента, мз/мин А - интервал времени, мин Р - количество твердого, кг. Пример. Проба пульпы свинцовоцинковой руды объемом 1000 смз с содержанием твердого 230 г и свинца 1,65 была отобрана с процесса флотации и загружена в агитационную емкость. В емкости установлены сульфидсеребряный,стеклянный и вспомогательный электроды. Сульфидсеребряный электрод подключен на вход преобразователя типа П 205, стеклянный - к П-201, выходы которых подключены к регистрирующемуприбору типа КСП-4. При непрерывном перемешивании пробы с помощью мешалки с приводом от электродвигателя в течение всего опыта измерялись и записывались потенциал сульфидсеребряного электрода и рН. При установившемся начальном потенциале р 130 мВ и рН, равной 6,7, был включен дозатор.Концентрация сернистого натрия 1,68 , производительность дозатора 2,33 мл/мин. Дозировка была прекращена через 10 мин по достижении значения потенциала 430 мВ. При отключении дозировки рН составила 8,5 единиц. После этого была проведена обработка диаграммы регистрирующего прибора. Перпендикулярно оси времени через равные интервалы ш 1 мин были проведены линии до пересечения с кривыми яр Кг) и рН Кг).Для каждого интервала времени были определены величины Аф, АрН и Аср/АрН и построен график Аср/АрН Ю) (см. чертеж, кривая 3) и определен интервал времени, за который достигается точка А-т 5,35 мин. По формуле (5) был произведен расчет расхода реагента, который составил 9101 О 6 кг/кг.Проверка способа проведена на укрупненной непрерывной флотационной установке института Казмеханобр.Расходы сернистого натрия по операциям флотации, определенные традиционными методами путем постанонки контрольных флотоопытов и по предлагаемому способу, составили 1500106 кг/кг и 910106 кг/кг соответственно затраты времени по предлагаемому способу не более 20 мин.Способ определения расхода сернистого натрия, включающий равномерное введение в пульпу сернистого натрия и измерение изменения потенциала индикаторного электрода и рН, отличающийся тем, что, с целью повышения точности и экспрессности определения,дополнительно определяют постоянный по величине шаг расхода реагента, измеряют пошаговые приращения потенциала индикаторного электрода и рН, вычисляют величину отношения приращения потенциала индикаторного электрода к соответствующим приращениям рН, начиная с рН, равной 7, и по минимуму величины полученного отношения определяют расход сернистого натрия.Верстка Казпатент, исполнитель К.Л. Бражников Корректор А.Б. Вышкварко Ответственный за выпуск Э.З. Фаизова